(15分)已知：BaSO₄(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO₄，含杂质Fe₂O₃、SiO₂)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl₂·nH₂O)。

(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是    (填字母编号)。
a．用澄清石灰水吸收气体    b．用浓硫酸吸收气体    c．点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是    (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl₂·nH₂O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于 (填仪器名称)中冷却；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是    ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是   (举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：   (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
BaSO₄+4C+CaCl₂高温4CO+CaS+BaCl₂。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。