（17分）（2012•广东）难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有　 　和　 　以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：　    　．
（3）“除杂”环节中，先加入　    　溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入　 　溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，① 　②  　；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+⇌CaCO₃（s）+
已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K   　（计算结果保留三位有效数字）．