（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂0.96%；其他 43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 _______。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 __（填序号）。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
A．Fe₂O₃溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质
B．SiO₂溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca(HSO₄)₂，最终使产品混有含钙的杂质

（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

 
根据上表数据，简要说明析出CaSO₄.2H₂O的操作步骤是 、 。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

 
25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25℃时，Mg(OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12）。