金属铬是一种银白色并带有金属光泽的金属，由于它的表面易形成一层钝态的薄膜，所以它有很强的抗腐蚀性。铬常见的价态是+3和+6价，能形成多种化合物。
（1）为了研究金属铬的化学性质，某实验小组按照图1和图2装置进行了实验，观察到如下现象：图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置铜极上无气体产生，铬电极上却产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两种重要化学性质： 、     。

（2）Cr(OH)₂与Al(OH)₃性质相似，也具有两性，请写出Cr(OH)₂的电离方程式： 。
（3）铬酸(H₂CrO₄)为中强酸，25℃时，铬酸在水溶液中的电离方程式如下：
H₂CrO₄H⁺+HCrO₄^-K₁=4.1
HCrO₄^-H⁺+CrO₄^2- K₂=10^-6
则该温度下，0.1mol/L的NaHCrO₄水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
（4）铬试剂厂排放的废水中主要含有Cr²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等，某研究小组拟采用下面流程处理含铬的废水。
（已知：铬(+6价)的两种盐存在如下平衡：2H⁺+ 2CrO₄^2-Cr₂O₇^2-+H₂O，K=10¹⁴）

其中试剂A的作用为     ；
反应③中发生反应的离子方程式为； .
（5）Cr(+3价)的毒性远远小于Cr(+6价)，上述流程中生成的含CrO₄^2-的有毒废水可以采用复合铁氧体处理。其过程为：加入稀硫酸使溶液呈强酸性，然后再加入FeSO₄溶液将Cr(+6价)还原Cr³⁺，最后调节pH生成符合铁氧体组成沉淀和水，请写出FeSO₄将Cr(+6价)还原为C r³⁺的离子方程式  。复合铁氧体沉淀的生成一般在pH=8～10的碱性条件下进行，原因是     ；根据以上信息和铁氧体的组成求得x= 。
已知：

物质	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.5	9.6
Cr(OH)3	4.3	5.6