回答下列问题：
I、向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1）Fe²⁺离子在水溶液中呈现的颜色是    ；Fe(OH)₂转化为红褐色沉淀的化学方程式为   
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)₂凝胶吸附了溶液中过量的Fe²⁺离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO₄溶液，若该观点正确，应观察到的现象是   
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO₄溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到 ，则说明上述解释成立。
II、二茂铁的化学式为（C₅H₅)₂Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--174⁰C，100⁰C以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为：
实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。

（3）通入氮气的目的是 KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C₅H₆)脱去质子，另一个作用是
（4）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是  （填编号）。
a.先加热，再通冷凝水  b．先通冷凝水，再加热
c．先停止加热，再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水，再停止加热
（5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是 ；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·cm^-3) 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为 （保留3位有效数字）。