利用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料（MnCO₃）及纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）。工业流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

 
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是 。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是  。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是 。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）。
（6）过程④中，298K、c(Mn²⁺)为1.05mol/L时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。

据图中信息，你选择的最佳pH是    ；理由是 。
（7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。