高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO₃)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

 
（1）操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：    
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为__________．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：
A分馏塔    B 离心机    C 热交换器    D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________
A．40～50℃    B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：