过氧化钙(CaO₂)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO₂与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

 
①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂CaO₂。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。
（3）利用反应：Ca²⁺+ H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图所示。

①NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：____________________________。