实验室从含碘废液中测定I^－的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ．含碘废液中I^－含量的测定
用移液管量取25．00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄溶液和10 mL 20% NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．025 0 mol·L^－1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂②6Fe^2＋＋Cr₂O＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O）

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19．60	19．65	19．55

 
Ⅱ．碘的回收
取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na₂S₂O₃溶液，并将饱和CuSO₄溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_____________________________________。
（2）某同学欲配制200 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄，配制方法合理的是________。
A．在200 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄中加入22．4 L标准状况下的SO₃
B．向100 mL 4 mol·L^－1的H₂SO₄中加入100 mL水
C．取5 mol·L^－1的H₂SO₄80．0 mL，加水至200 mL
D．将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄的目的是________。
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I^－的含量为_____g·L^－1（保留小数点后两位）。
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：______________________________。
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。