以某菱锰矿(含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
(已知：K_sp(MnCO₃)＝2.2×10^－11，K_sp[Mn(OH)₂]＝1.9×10^－13，K_sp[Al(OH)₃]＝1.3×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是   (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。
（2）滤液2中，＋1价阳离子除了H^＋外还有    (填离子符号)。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热，Mn^2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH₄)₂S₂O₈]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V mL。
①Mn^2＋与(NH₄)₂S₂O₈反应的还原产物为 (填化学式)。
②“沉锰”前溶液中c(Mn^2＋)＝ mol·L^－1。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度(c₀)、反应时间的关系如下图所示。

①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越  (填“高”或“低”)，简述原因 。
②若溶液中c(Mn^2＋)＝1.0 mol·L^－1，加入等体积1.8 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn^2＋)＝ 。