钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等］，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i ．Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii ．Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii． K_ap(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9。
（1）Ba(FeO₂)₂中Fe的化合价是   。
（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 。
（3）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。
（4）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（5）该厂结合本厂实际，选用的X为    （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl₂②Ba(NO₃)₂③BaCO₃④ Ba(OH)₂
（6）过滤3后的母液应循环到容器   中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO₃)₂的纯度为   。