氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是    。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为    。
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是     (填化学式)。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是   。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用    。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液