钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O 请补充生成TiOSO₄的化学方程式________________________________________；
（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO₃，含少量Fe₂O₃)于蒸发皿，加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm³)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。

A．2mL

B．6mL

C．25mL

D．100mL

 
（3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)
（4）加“还原铁粉”的目的_____________。
（5）请根据FeSO₄溶解度曲线，补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)的具体操作：取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。

（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol/LH₂SO₄溶液洗涤沉淀，请思考，“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH₂SO₄溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。