软锰矿的主要成分为MnO₂，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：

A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K₂MnO₄）；
B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；
C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；
d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。
根据上述内容回答下列问题：
（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是： ，用化学方程式表示出MnO₂转化为K₂MnO₄的反应原理： 。
（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于 中进行加热。
A．陶瓷反应釜 B．石英反应釜 C．铁制反应釜
（3）写出步骤c中反应的离子方程式： 。
（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。
（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是：    。
（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO₃固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：    。