锰是一种重要的过渡元素。
(1)研究表明,一定温度下将酸性KMnO
4溶液与草酸溶液混合在一起后,溶液内n(Mn
2+)随时间变化的情况如图1,则Mn
2+物质的量在t
1、t
2时段内快速增加的原因可能是_____________。

(2)工业上以菱锰矿(MnCO
3)[含FeCO
3、SiO
2、Cu
2(OH)
2CO
3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法,图2是其中的一种生产流程示意图;常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH见下表:
| Mn(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| Cu(OH)2
|
开始沉淀时pH
| 8.3
| 6.3
| 2.7
| 4.7
|
完全沉淀时pH
| 10.0
| 8.4
| 3.7
| 6.7
|
①滤渣II的成分是__________;滤液I中加双氧水后的离子方程式为___________;
为确保除尽杂质而又不损失锰,pH的调整范围为____________;
②滤液II中加入KClO
3、H
2SO
4后反应的化学方程式为__________________。
(3)锰也是制备某些高能锂电池的材料,某水溶液锂离子电池充电时,总反应方程式为LiMn
2O
4=Li
1-xMn
2O
4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%,则当消耗14g锂时,电路中转移的电子数目为___________。
(4)已知:常温下Cu(OH)
2的溶度积K
sp=3.0×10
-20,如果调pH为7时,残留在滤液II中的Cu
2+的物质的量浓度为___________________。