MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的_____________（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：_______________________
（3）流程中得到MnO₂固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。
（4）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl₂的实验室制法的反应离子方程式：_______________________。
（5）若粗MnO₂样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g MnO₂，并收集到0.896LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________ g NaClO₃．[M (NaClO₃)=106.5]
（6）第①步酸溶产生的CO₂与NH₃反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。己知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s);  ΔH=－159.5kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CONH₂)₂(s)＋H₂O(g);  ΔH=＋116.5kJ·mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g)  ΔH=＋44.0kJ·mol^－1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。