亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO₂晶体，回答下列问题：
  
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是_________________；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_________________________；
（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+4I^－+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2－═2I^－+S₄O₆^2－）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为__________．