亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究，请回答下列问题。
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaC1。
(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_______。
A.H₂O₂ B.NaClO    C.SO₂    D.Al(OH)₃胶体
(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取NaClO₂晶体实验。

a.装置②中两种实验仪器的名称分别是_____________ 、___________。
b.装置②中产生ClO₂的化学方程式为_________________________。
装置④中制备NaClO₂的离子方程式为________________________。
c.装置③的作用是________________。
d.未反应完的ClO₂在装置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为1：1，请写出该反应的离子方程式______________________。
e.从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤如下：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。
(3)用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。
亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
a.该测定实验用到的指示剂为_________________。
b.为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的___________(填写选项字母）
A.亚氯酸钠样品的质量(a g)
B.过量的碘化钾晶体的质量(b g)
C.稀硫酸的浓度(cmol/L)和体积(D mL)
D.指示剂的加入量(d mol₎
E.标准液的浓度（e mol/L）和消耗体积（VmL）
用上述选定的数据表示出样品中NaC1O₂质量分数____________。