实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)₂，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO₃的实验过程如下：

几种物质的溶解度如下图：

⑴反应I的目的是制备Ca(ClO₃)₂，写出该反应的化学方程式：_____________；在通入Cl₂和O₂比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl₂转化完全，可采取的合理措施是____________。
⑵若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_____________（填序号）。
A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁
⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO₃的原因是_____________。
⑷已知：4KClO₃3KClO₄ +KCl；2KClO₃2KCl+3O₂↑。实验室可用KClO₃制备高纯KClO₄固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_____________。
②请补充完整由KClO₃制备高纯KClO₄固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量的KClO₃，_____________，在低温下干燥得KClO₄固体。