软锰矿的主要成分是MnO₂，其悬浊液可吸收烟气中SO₂，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO₂的过程中，SO₂体现了________性。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。
(3)已知：K_sp[Al(OH) ₃]=1.0×10^-34；
K_rp[Fe(OH) ₃]=2.6×10^-30；
K_rp[Ni(OH) ₂]=1.6×10^-15；
K_rp[Mn(OH) ₂]=4.0×10^-14；
“水解沉淀“中：
①“中和剂“可以是________（填标号）

A．Al2O3

B．H2SO4

C．MgO

D．MnO2

②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni²⁺的原因是___________。
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。
(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO₄氧化为MnO(OH)₂。
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺。
步骤3：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤2中生成的I₂(2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-)。
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L^-1 NaS₂O₃标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为
_________mol·L^-1。