平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

己知:
I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式；
II. CeO₂不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。
请按要求回答下列问题：
(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。
(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。
(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。
(4)步骤③的离子方程式为____________________。
(5)操作X名称为_________________。
(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。
步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。
(7)取2.08 g产品Ce(OH)₄加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO₄溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)₄的质量分数为______________。