氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe₂O₃、SiO₂）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如下：

(1)CuS中Cu的化合价为_____________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO₂的作用是______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

 
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的试剂是____________。
(5)请用化学用语回答：
①反应中Ⅲ生成难溶MnCO₃的离子方程式_____________；
②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。
(6)氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl₃溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO₄标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

序号	1	2	3
起始读数	0.95mL	0.70mL	1.00mL
终点读数	20.95mL	24.95mL	21.00mL

 
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂    Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
①数据处理：计算CuCl纯度________________；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO₄溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E.所取FeCl₃溶液体积偏大