钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：
（1）Na₂MoO₄中Mo的化合价为____________。
（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO₃，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。
（3）“碱浸”生成CO₂和另外一种物质，CO₂的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣成分的化学式为________。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(SO₄^2-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO₄^2-，方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]
（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为___________________。