钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___________________________________；
（2）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________；
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为_____________________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：__________；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_______；
（5）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（主要成分是BaSO₄），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10， Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9，请问至少需要______ mol·L^-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO₃^2-的水解）。