K₂Cr₂O₇是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr³⁺、还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等）制备的流程如下：

已知：H⁺+CrO₂^-+H₂OCr(OH)₃Cr³⁺+3OH^-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。
（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。
（4）操作②是向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体后得到K₂Cr₂O₇，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na₂Cr₂O₇______________ K₂Cr₂O₇（填“>”、“<”或“=”）。
（5）PbO₂可直接将溶液中的Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，该反应的离子方程式是__________。
（6）K₂Cr₂O₇可用来测定溶液中Fe²⁺的含量，还原产物为Cr³⁺。若1L FeSO₄溶液与100mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，则c(FeSO₄)=___________mol/L。