铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO₂）是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如下：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有__________，固体b的成分是__________。
（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______________________。
（3）当溶液中离子浓度小于1×10^-6mol·L^-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于________________[己知：Ce(OH)₃的K_sp=8.0×10^-21，1g2="0.3" ]。第V步反应的化学方程式是______________________。
（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括_____________。将NH₄Cl固体与CeCl₃·6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其中加入NH₄Cl的作用是_______________________。
（5）无水CeCl₃是重要的分析试剂，现欲对CeCl₃样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用莘取剂[用(HT)₂表示]萃取Ce⁴⁺，再用c mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点（Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HT)₂Ce(H_2n-4T_2n)+4H⁺，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”)。若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是______________________。
②经计算，CeCl₃样品的纯度为____________。 [M(CeCl₃) =246.5g/mol]