钼(Mo)是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

（1）Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是_______，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是___________（填名称）。
（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂MoO₃+SO₂(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。
（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______（填序号）。
a.Ca(OH)₂ b.HNO₃ c.Na₂CO₃
（4）加入Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______（填序号）。
a.将粗产品粉碎   b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。
（6）已知钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol•L^-1，c(CO₃^2-)=0.52mol•L^-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率为______。[已知：K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8,忽略溶液的体积变化]