闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO₂；含少量A1₂O₃和SiO₂。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO₂，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe,3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

 
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
（3）步骤③与MnO₂发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu₂(OH)₂CO₃    B.MnCO₃    C. MgO D.Zn(OH)₂
（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（5）MnO₂与Li构成LiMnO₂，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10^-10， H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂="7.0" ×10 ^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，该反应的化学方程式为______________________。