某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题。
（1）流程I所得滤液中含有MgSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等，则流程I中被氧化的物质有_______种。
（2）流程II中反应的离子方程式为_____________。
（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(0H)3	Al(0H)3	Fe(0H)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	7.6

 
①流程III中MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，不直接生成Fe(OH)₃沉淀的原因是_________。
②MnCO₃和ZnCO₃的作用是______________。
（4）下图是Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO₃和ZnSO₄的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥，要“趁热”过滤的原因是：______________。

（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_______。
（6）流程V的反应为：MnSO₄＋ZnSO₄+2H₂O MnO₂+Zn+2H₂SO₄，写出阳极反应式________。
（7）MnO₂和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO₂和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。