重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：

回答下列问题：
（1）操作I是______，残渣的主要成分是______。
（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。
（4）从Na₂Cr₂O₇溶液中获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K₂Cr₂O₇晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。

（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr²⁺，再用cmol· L^-1的EDTA（用H₄Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr³⁺+Y^4-=CrY^-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L^-1（用含c、V的式子表示）。