电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含Cr₂O₇^2-、杂质Cu²⁺等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO₄。回答下列问题：
(已知lg2=0.3，K_sp[ Cr(OH)₃]=6.4×10^-31, K_sp[ Cu(OH)₂]=2×10^-20 )

(1)加Na₂SO₃前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na₂SO₃时发生反应的离子方程式_____________。
(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步骤②的操作名称是___________。
(4)若在步骤②中，使Cr³⁺完全沉淀，则溶液的pH范围为______________,
[已知溶液中c(Cu²⁺)=2×10^-4mol·L^-1,完全沉淀时c(Cr³⁺)<10^-5 mol·L^-1]
(5)粗产品中含有微量CrO₄^2-，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。

A．与水互不相溶	B．CrO42-在X中溶解度小
C．Cr(OH)SO4在X中溶解度大	D．Cr(OH)SO4与X不反应

(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr₂O₇^2-，最终制得产品31.35g，则产率为__________。
(7)酸性条件下，蔗糖还原Na₂Cr₂O₇也可制备Cr(OH)SO₄：
Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁→Cr(OH)SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂(未配平)
①反应中每生成1molCr(OH)SO₄，理论上需要C₁₂H₂₂O₁₁_________mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。