高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

 
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：_____________。
反应Ⅱ的离子方程式为__________________________。
③已知25 ℃时Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe^3＋)＝4.0×10^－5 mol/L，则需要调整pH＝_____________时，开始生成Fe(OH)₃(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K^＋)<c(Na^＋)。由以上信息可知_____________(填字母)。
A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大　　B．K_sp(K₂FeO₄)<K_sp(Na₂FeO₄)
(3)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)与MnO₂Zn电池类似，K₂FeO₄Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为_____________，该电池总反应的离子方程式为_____________。