常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。
（2）铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。其正极的电极反应式为______________。
（4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_______。
②在pH为12～14条件下，KMnO₄溶液吸收Hg的化学方程式________。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。
①当1mol MnO(OH)参加反应时，共有______mol电子发生转移。
②已知：MnCO₃和Mn(OH)₂的Ksp分别是9×10^-11、4×10^-14。工业上向上述所得的MnSO₄溶液中加入NH₃和NH₄HCO₃来制备碳酸锰, 若溶液中Mn²⁺为1.0mol·L-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO₃^2-)_______≥mol·L^-1，过程中应控制pH<_______。[Mn²⁺沉淀完全；lg2=0.3]