一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：

回答下列问题：
（1）ICl中I元素化合价为___________。
（2）各装置连接顺序为a→_________________________；
如何检验A装置的气密性：_________________________________________________。
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________；D装置中溶质如果改用Na₂CO₃溶液。发生反应的离子方程式为___________________________。
（已知电离平衡常数：H₂CO₃：K_a1=4.4×10^－7，K_a2=4.7×10^－11；HClO：K_a=3.0×10^－8)
（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是____。
（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：
步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_________作指示剂（填名称），用0.1000 mol•L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆），滴定到终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________（填仪器名称）。
②ICl的纯度是_________________________________________。（列式并计算）