氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl₂·2H₂O有如下两种途径：
途径1：以重晶石（主要成分BaSO₄)为原料，流程如下：

(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。
(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。
(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。
途径2：以毒重石（主要成分BaCO₃，含CaCO₃、MgCO₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料，流程如下：

已知：K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

 
(4)滤渣I的成分为________(填化学式)。
(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg²⁺浓度为_______。
(6)加入H₂C₂O₄时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。