某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol•L^-1计算）如下表所示：

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀的pH	2.8	5.6	8.9

 
②Ni(OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH3)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
请回答下列问题：
（1）实验需要配制250 mL 3.0 mol • L^-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。
（2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
（3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
（4）NH₃含量的测定： [已知：Ni(NH₃)₆Cl₂+6HC1==NiCl₂+6NH₄Cl]。
i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol•L^-1的NaOH标准溶液V₁mL；
ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。
①NH₃的质量分数为______________(用含V₁、V₂、m的代数式表示）。
②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。
A.适当提高称量产品的质量     B.用H₂SO₄溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验
（5）为测定Cl^-的含量，请补充完整下述实验方案。
称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入2〜3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2〜3次。