TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	−69	−25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		难溶

 
（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)  ΔH₁="+175.4" kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂="-220.9" kJ·mol^-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。示意图如下：

物质a是______________，T₂应控制在_________。