海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

【査阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。
【交流与表达】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多则蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得精盐的产率________（填"偏高"或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是_______ (选填字母)。
A、氧化钙   B、氢氧化钡溶液   C、氢氧化钠溶液   D、氢氧化钙溶液   E、氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序_______(填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO₄和_______(填化学式)。
（4）进行操作③后，下列判断Na₂CO₃过量的方法正确的是_______ (选填字母)。
A、   取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na₂CO₃过量
B、   取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na₂CO₃过量
C、   取少量滤液B，滴加氣化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃过量
（5）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是_______(选填宇母)。
A、   取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B、   取样，测溶液pH，若PH<7，说明盐酸有剩余
C、   取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D、   取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸有剩余
E、   取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
【反思与评价】（6）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多, 请你为他找出理由_______________。