CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体时，常混有少量H₂S气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）仪器C的名称是_____________。
（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），应选用的仪器有_________。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液，则它们的作用是___________。
（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（5）若利用上述装置准确测量CaCO₃的质量分数，下列选项正确的是__________。
A．装置中通入含杂质的CO₂气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO₂气体排出
B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C．将装置B中NaHCO₃溶液换成NaOH浓溶液
D．通入气体前后B装置的质量为m₁、m₂，则CaCO₃的质量分数为100(m₂-m₁)/44
（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸    d．正已烷
①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO₃的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。
②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。