实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋	Al3＋
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

 
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L^－1硫酸和1 L 2 mol·L^－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H₂O₂的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)₂　b．H₂SO₄　c．NH₃·H₂O　d．Na₂CO₃
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO₄·5H₂O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g  CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。