利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_____________。
（2）制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为__________________；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_______________ (标准状况)。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。
已知K sp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/ c(Ca²⁺)=________________。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K₁ =1.8×10^-5mol·L^-1H₂SO₄的电离平衡常数K₂=1.2×10^-2mol·L^-1，K₃ =1.3×10^-8mol·L^-1。在通入废气的过程中：
当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________________________。