为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以存在）转变成重要的工业原料（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe^2＋的主要反应为：FeS₂＋7Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O=15FeSO₄＋8H₂SO₄，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是___________________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择（________）（填字母编号）。
A.KMnO₄溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe^2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________________。
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O₂(g)=2FeCO₃(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是______________。
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是________________________。