钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃·H₂O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：
i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4时，Fe²⁺不易被氧气氧化。
（1）用离子方程式解释废酸中不含Fe³⁺的原因______________________________。
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl₂(s)十H₂SO₄(aq) FeSO₄(s)+2HCl( aq)。
①加入过量H₂SO₄的作用是__________________________________（写出一点即可）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。
（3）过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X^-RX +OH^-（X^-表示FeCl₄^-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^-Fe³⁺ +4C1^-。
①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）
②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

A．刻蚀印刷铜线路板

B．净化污水

C．自来水消毒

D．浸泡生物标本