硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：   
查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ.SnCl₂易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III.Sn(OH)₂的性质与Al(OH)₃性质相似。 请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_________________；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ________________；
（3）在反应Ⅰ得到沉淀SnO后，要进行“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是_______，滤液I溶质的成分是______（填写化学式）。
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______________；
（5）反应Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl =6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O，取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________。