硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____________。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯  (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是____________。
(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比   (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量   (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O
若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O
已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂____________。
(a) NaOH (b) FeSO₄    (c) BaCl₂    (d) NaClO₃
（5）需要测定____________和____________的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作____________（按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液   (b) 过滤、洗涤   (c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量   (e)烘干或灼烧