金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），含有Fe(Ⅲ)等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO₄，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式___。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________，可循环利用的物质是_________，检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________。
（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

 
①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是_______________________________________。
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl₄外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（5）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。