某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO₂）吸收工业要气中的SO₂，并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn²⁺外。还含有少量Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺等金属离子）:

操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca²⁺。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	7.6	9.7
Fe3＋	2.7	3.7
Al3＋	3.8	4.7
Mn2＋	8.3	9.8

 
请回答下列问题：
（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________________________。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式_________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是_____________________。
（4）操作1的名称是________，操作2包括蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥等操作。
（5）为测定所得MnSO₄·H₂O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H₂SO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO₄溶液，发生如下反应：Fe²⁺+Mn³⁺=Fe³⁺+Mn²⁺。当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO₄溶液19.50mL。通过计算确定MnSO₄·H₂O的纯度（写出计算过程）_____。