Ni₂O₃是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni₂O₃。实验工艺流程为：

已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

 
②常温时CaF₂的溶度积常数为2.710^－11

（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X射线衍射，得到图Ⅰ所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X的化学式为_________。
（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图Ⅱ所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因______________________。
（3）操作A的名称为_______________，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为__________________，操作C的目的是__________________。
（4）电解步骤中，Cl^－首先在阳极被氧化为ClO^－，然后ClO^－将Ni²⁺氧化成2NiOOH·H₂O沉淀。写出生成沉淀反应的离子方程式____________________；若实验最后得到Ni₂O₃ 33.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_________________。