闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。
(2)浸出操作中Fe³⁺浓度较高，需先加入SO₂或ZnS将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe²⁺转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe²⁺沉淀过程的总化学方程式为_____________。
(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn²⁺)="0.2" mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na₂S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn²⁺)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp="1." 20×10^-23）
(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：

①阳极的电极反应式为___________。
②以乙醚(C₂H₅OC₂H₅)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。
(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。