题干
2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42-)时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是_____________（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________。
（4）“沉锌”的离子方程式为____________________________。
（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是___________
（6）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10―7， Ka2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为___________________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42-)时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是_____________（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________。
（4）“沉锌”的离子方程式为____________________________。
（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是___________
（6）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10―7， Ka2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为___________________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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